Problem rozwiązany
SRCl2 x 6H20
Obliczymy sobie masę molową gdyż jest to ważne:
Sr - 87,62u
Cl2 - 70,9 u
h2O - 18 u
Masa molowa całego związku: 87,62 + 70,9 + 6*18 = 266,52 U
Masa molowa strontu - 87,62 U
Procentowy udział strontu w całym związku wynosi w zaokrągleniu 0,329
Zakładamy iż chcemy rozpuścić 30 gr chloru strontu w 1000 ml (litr) wody RO
A chcemy poznać ile 1 ml podniesie jednorazowo strontu w zbiorniku gdzie w obiegu jest 100 l wody.
Liczymy:
30 gr chloru strontu w stanie sypkim mnożymy przez 1000 następnie dzielimy przez ilość wody w jakiej chcemy go rozpuścić oraz musimy podzielić przez ilość wody w obiegu pomnożone przez masę procentową samego strontu w związku.
Wygląda to tak:
30*1000/1000 (ilość mililitrów wody)/100 (ilość wody w akwarium)*0,327 (procentowy udział samego strontu w związku).
30000/1000/100*0,329 = 30/100*0,327 = 0,3*0,329 = 0,099
W zaokrągleniu 0,1
Obliczyliśmy każdy mililitr rozpuszczonego właśnie 30 gr roztworu w 1 litrze wody RO podniesie nam stront o 0,1 mg/l
Każdy wykonuje taki roztwór na własną odpowiedzialność.
Kwestia do sprawdzenia czy da się rozpuścić 30gr Srcl2 x 6H2O w 1000 ml.
ps.
Naprawdę nikt z Was nie robi strontu tylko kupuje gotowe produkty ? Czy wiedza ma być tajemna i nikt o tym ma nie wiedzieć ?