MgSO4 a Bar i Stront

[looolek44]

Hej!

Jak sądzicie - czy podawanie MgSO4 jest rzeczywiście takie bezpieczne dla mikroelementów w zbiorniku? W wyniku reakcji mogą się przecież wytrącać bardzo ciężko rozpuszczalne siarczany baru i strontu a co za tym idzie rozwój "twardzieli" może zostać zahamowany.

Być może temat już był ale zapytać warto.

POzdrawiam

[tomaszpro]

Ja tam chemikiem nie jestem ale skąd weźmiesz kwas siarkowy w akwarium żeby powstał siarczan baru ?

[Arduan]

Jeden ze sposobów otrzymywania soli:

Sól1+Sól2=Sól3+Sól4

Inaczej K=Kation, A=Anion

K1A1 + K2A2 = K1A2 + K2A1

Warunkiem z tego co pamiętam jest strącenie przynajmniej jednego produktu. ;-)

[tomaszpro]

O widzicie niby z równania by się dało tylko jakie warunki musiały by zostać spełnione. Ostatnio właśnie szukałem czy mgso4 nie zaszkodzi mi w akwa (walcze z bryopsis) i w składzie wody morskiej jest MgSO4=4,7%, CaSO4 3,6%,k2SO4=2,5%. Także troszkę tych siarczanów jest. Bar tez jest ale soli baru to chyba nie ma. Zresztą może niech się wypowie ktoś dobry z chemii bo może ja straszne gupoty piszę. Pozdro.

[Tester]

poczytaj o regule Le Chateliera -Browna (nie pamietam dokladnie czy dobrze pamietam nazwiska) i o stalej rownowagi reakcji chemicznej. W skrocie chodzi o to ze sole i ich roztwory w okreslonych warunkach srodowiskowych (cisnienie, temperatura) sa w pewnej rownowadze pomiedzy iloscia jonow w roztworze a ich postaci nierozpuszczalnej.

Prosty przyklad : w zimnej wodzie rozpuscisz pewna ilosc NaCl. W momencie uzyskania roztworu nasyconego wiecej soli sie nie rozpusci (wyjatkiem sa uklady przesycone). Natomiast jesli podgrzejesz roztwor do stanie sie nienasycony i przyjmie kolejnych pare gramow NaCl.

Drugi przyklad: Reaktor wapnia - przy wysokim pH w komorze caly zasyp (aragonit) jest w postaci stalej. Obnizasz pH i zaczyna sie rozpuszczac tworzac wodny roztwor mieszaniny glownie HCO3-, Ca2+. Mg 2+. Czemu te jony przechodza do roztworu? A temu, ze rownowaga przesunala sie pod wplywem zmiany pH w kierunku rozpuszczalnosci soli i zwiazek nierozpuszczlny zaczal sie rozpuszczac.

W wodzie morskiej - w warunkach optymalnych rownowaga dynamiczna ukladu powoduje, ze wszystkie aktywne mikro i makroelementy sa w jakiesj ilosci zdysocjowane czyli dostepne w postaci jonow. Sekretem akwarystyki jest wlasnie takie dobranie soli i suplementacji ( pelny balling) zeby osiagnac ten balans.

Pamietaj ze to zycie dostosowalo sie do otoczenia a nie na odwrot. Jesli siarczan strontu mialby sie calkowicie stracac i byc absolutnie nierozpuszczalny to zycie wyewoluowalo by tak, ze nie bylby nam potrzebny.

[Arduan]

Święte słowa, Tester. To co ma być w roztworze w danych warunkach, to będzie. Co ma się srtącic, się strąci. Kto ma przeżyć w takich warunkach, przeżyje. No chyba, że coś przesunie stan równowagi.

[Stani]

loooooooolek,

jak Ci "wyjdzie" ten MgSO4 to juz nowego nie kupuj, wystarczy MgCl2, bez domieszki. Nadmiar NaCl zbijesz "sola bez soli", gorzej z tym pozostajacym "SO4".